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已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（ ）
A. S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B. S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C. S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D. 形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ/mol (a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是( )
A. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ/mol，则a<b
B. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.2kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
D．形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ( )
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol
D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ
C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化
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SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )