图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A. 若利用镁燃料电池为电源,则E极连M极
B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气
C. F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 图2装置中若有2 mol H+通过质子交换膜完全反应,则共生成2 mol乙醛酸
高三化学单选题中等难度题
图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A. 若利用镁燃料电池为电源,则E极连M极
B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气
C. F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 图2装置中若有2 mol H+通过质子交换膜完全反应,则共生成2 mol乙醛酸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
B.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
C.M电极上的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2+OHC-CHO+ H2O = HOOC-CHO+2HCl
高三化学单选题困难题查看答案及解析
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是
A. M极与直流电源的负极相连
B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室
C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体(标准状况)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示.该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.下列说法不正确的是( )
A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
C.M电极上的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑
B.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1mol
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式:Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl
高三化学选择题简单题查看答案及解析
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
B.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
C.M电极上的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2+OHC-CHO+ H2O = HOOC-CHO+2HCl
高三化学选择题极难题查看答案及解析
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置,电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,左池为氢氧燃料电池,右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,关闭K后,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是()
A.电极Ⅱ上的电极反应式:O2+4e-+2H2O==4OH-
B.电极Ⅳ上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+==HOOC-CHO+H2O
C.乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2 + OHC-CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC-CHO
D.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-―→2O2-)。
(1)c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为 ,若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2
c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导正极生成的O2-。下列叙述错误的是
A.c电极是正极,发生还原反应
B.B口通入的是甲烷,发生氧化反应
C.放电时O2-离子向d极移动
D.d极上的电极反应式为:CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O
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(1)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为___________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。
(2)①利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48 L NH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。
②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。
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用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为),装置如图所示。下列说法正确的是
A.燃料电池负极反应式为
B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极
C.装置工作过程中消耗,理论上可消除
D.将处理后的废水比原工业废水的pH小
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