我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO2...

我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A.放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B.充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C.放电时，Na+从负极区向正极区移动

D.该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池，下列说法错误的是

A. 放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 g

B. 充电时，Na＋从阳极向阴极移动

C. 放电时，正极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂

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我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列叙述错误的是

A. 放电时，Na+由负极向正极移动

B. 充电时，阴极反应式为Na++ e—= Na

C. 电解质溶液可选NaClO4水溶液

D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

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据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.放电时吸收CO2，充电时释放CO2

C.放电时Na+向碳纳米管移动

D.放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

【答案】C

【解析】A. 放电时金属钠失电子，发生氧化反应，故A正确；B. 充电时，碳纳米管失电子，发生氧化反应，所以碳纳米管为阳极，应接电源的正极，故B正确；C. 根据反应方程式可知，放电时，每消耗3 mol CO2，4mol钠失去电子，转移电子4mol，故C错误；D. 充电时，碳失电子在阳极发生氧化反应，电极反应式为C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+，故D正确；答案选C。

点睛：本题通过新型电源考查原电池及电解池的相关知识。熟练掌握电极判断、电极反应、工作原理等为解答本题的关键，解题时注意电化学知识的应用，对于可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池，且充电时阳极与正极相连、阴极与负极相连。

【题型】单选题
【结束】
13

探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是

A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳钠米管接直流电源的正极

C. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

D. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

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