短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的...

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等微粒。

（1）若A₂^2—型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式；

（2）若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为 ________；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式________；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 ________。

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X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。

③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。

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有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图____________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为________。

(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

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（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等具有相同电子数的微粒。

（1）当A₂型微粒为空气的主要成分时：

①写出上述A₂^2—型微粒电子式 _______________。

②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

（2）当A₂型微粒为最活泼的单质时：

①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是

A. 原子半径X<M<Z<Y　　 B. 非金属性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性　　 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是

A. 简单离子半径X<Z<Y<M

B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物

C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性

D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m，n，p，q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则下列说法正确是（　　 ）

A.原子半径X＜M＜Z＜Y

B.简单氢化物的沸点Z＞M＞Y

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性

D.MZ2不可用于自来水的杀菌消毒

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是

A. 原子半径大小：W<Y<X＜Z

B. W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

C. W、X、Y与Z均能形成离子化合物

D. Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物

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下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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