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常温下，pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠
B. 溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)
C. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D. 分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液 pH：氨水>氢氧化钠
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关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，下列说法正确的是
A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ
C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1
D.将两溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH值相同
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
B. pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C. 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C．氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等
D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
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常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5
B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C.c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
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