实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然...

实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　)

A. 30%　　 B. 40%　　 C. 53.3%　　 D. 36.4%

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在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用40 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　)

A. 18%　　 B. 46%　　 C. 73%　　 D. 36%

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某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

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某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。

(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。

①温度差的平均值为____℃。

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差　　　　　　

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D. 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

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取36 g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗染、干燥后得到5.6 g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。下列结论不正确的是

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+) ：n(Fe3+)=1：1

C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D. 36 g该铁矿石与1mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

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某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是：

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋) : n(Fe3＋)＝1 : 1

C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

D. 若稀盐酸为3.0 mol·L－1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5 mol·L－1

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________　　 ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入　 　　 B．一次迅速加入　 　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______　　 ____________________

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将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是　　　　　　　　　　 ，其中的n(Fe)=　 　 　　　 mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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