（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：______________________...

（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物　 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

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（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物　 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

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（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　　　　　　　　 （选填A、B、C，多选扣分）　　

A．Ba(OH)2　　 　 　 B．Ba(NO3)2　　 　 C．BaCl2　

（3）判断钡试剂已经过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　 （选填A，B，C多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂　

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液　　

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是　　　　　　　　　　　　　 。

关于该配制过程中，下列说法正确的是________。

A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g

B．洗涤液不需要转移到容量瓶中

C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

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（4分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料）和一种易溶、易电离的碱。

（1）试写出电解食盐水的化学方程式________（注明反应条件）。

（2）试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式________。

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氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。

（1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________

（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________

（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。

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（8分）氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g 23.4%的饱和食盐水完全电解，问：

（1）生成氯气多少克？

（2）这些氯气中所含的分子数为多少？

（3）这些氯气在标准状况下的体积是多少升？

（4）若反应后溶液的总体积为100ml，则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L^-1？

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（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　 △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　 △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。

（3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

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（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________； E_________；膜b为　　　　 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　 ，该工业称为　　　　　　　　　　　　 工业

（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是　　 　　 　　　　

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液

A.①④②⑤③　　　 B.④①②⑤③　　　 C.②⑤④①③　　　 D.⑤②④③①

（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）　　　　　　　　　　　　 。

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