氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、S...

氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，生产Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、______和____ (填化学式)，滤液1显______(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_______。该方法的优点是_____。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：

（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是

a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃

（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有________。

（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的________

a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰

证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。

（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：

①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指_____________________________________________________；

第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是。

（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为

BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)

工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是　 　　 (填字母编号)。

a．用澄清石灰水吸收气体　　 b．用浓硫酸吸收气体　　 c．点燃气体

(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是　　　　　　　　 (写两个)。

(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于　　　　 (填仪器名称)中冷却；④ 　　　　 ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是　　　　 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是　　　 (举例一种情况)。

(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：　　　　　　　　 (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：

BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]的流程如下：

（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。

（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。

（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。

（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为：

BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)

现有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假设c(SO₄^2－)_起始≈0

平衡时，K=4.0x10^－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)

（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因：________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]的流程如下:

已知:Ba（s）+S（s）+2O2（g）BaSO4（s） ΔH=-1 473．2 kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1

Ba（s）+S（s）BaS（s） ΔH=-460 kJ·mol-1

（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。

（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 。

（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。

（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为BaSO4（s）+ CO32- （aq）BaCO3（s）+ SO42- （aq）。现有0．20 mol BaSO4,加入1．0 L 2．0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c（SO42-）起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）

（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因:　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺如图：

对上述流程判断正确的是（　　 ）

A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用点解熔融AlCl3冶炼Al

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图：

已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）为提高酸剂效率，可采取的措施是__。(任写两种)

（2）“碱析I”时，加入的NaOH溶液需过量，则"沉铬”的离子方程式为__。

（3）“氨解”的目的为_。

（4）“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。

（5）实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3，现有酒精灯、三脚架，还缺少的仪器为__。

（6）“碱析II”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②的化学方程式为NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

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（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取

A1（OH）₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。

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20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)　 　 　 ΔH1＝+226.2 kJ/mol

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH2＝+172.5kJ/mol

ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

回答下列问题：

（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。

（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

途径1：

① 得到固体1的离子方程式是______。

② 固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

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