Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中...

Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。

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I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

　　　　　　 ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c．观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

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（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

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亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

(1)甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

(2)乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡

(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________｡

(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡

(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)

(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡

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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A. NaCl　　　 B. H2O　　　 C.　 H2SO4　　　 D. NaOH

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）①滴定终点的判断依据为_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A. NaCl　　　 B. H2O　　　 C.　 H2SO4　　　 D. NaOH

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。

活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

A．容量瓶　　　　　　 B．酸式滴定管　　　　 C．碱式滴定管　　　

D．分液漏斗　　　　 E．锥形瓶　　　　　　　 F． 烧瓶　　　

② 滴定终点的判断依据为_________________ 。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

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