氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。
(1)基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_____。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(3)一种食品添加剂NaNO2中NO2﹣中心原子的杂化类型是_____,与NO2﹣互为等电子体的分子的化学式为_____(写1种)
(4)N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是_____。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_____,三溴化硼键角是_____。
②磷化硼晶体晶胞如图所示,其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____,磷原子的配位数为是_____,该结构中有一个配位健,提供空轨道的原子是_____;已知该晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,则磷化硼晶体的密度为_____g•cm﹣3。
高三化学综合题中等难度题
氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
(2) 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____,与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
(4)N2H4 是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是____________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________,三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为___________,该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影),用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
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氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
(2) 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____,与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
(4)N2H4 是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是____________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________,三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为___________,该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影),用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
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氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。
(1)基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_____。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(3)一种食品添加剂NaNO2中NO2﹣中心原子的杂化类型是_____,与NO2﹣互为等电子体的分子的化学式为_____(写1种)
(4)N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是_____。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_____,三溴化硼键角是_____。
②磷化硼晶体晶胞如图所示,其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____,磷原子的配位数为是_____,该结构中有一个配位健,提供空轨道的原子是_____;已知该晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,则磷化硼晶体的密度为_____g•cm﹣3。
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物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题:
基态As原子的核外电子排布式为________,有________个未成对电子。
元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定,F、中,较易分解的是________,原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图1。常温下,咖啡因在水中的溶解度为,加适量水杨酸钠可使其溶解度增大,其原因可能是________,分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个;若B、N的原子半径分别为和,密度为,阿伏加德罗常数值为,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为_______,该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为___ ___。
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
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【化学——选修3:物质结构】
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________,分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为__________,该晶胞中含有_________个Al原子。
②该化合物的晶体类型为_________,若该晶胞密度为a g·cm-3,则该晶胞边长的表达式为_______pm。
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为 ;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为 ,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为 ;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为 。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,B与N之间形成 键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为 ;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为 ,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为 ;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为 。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,B与N之间形成 键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为 ;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为 ,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为 ;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为 。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,B与N之间形成 键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示;则金刚砂晶体类型为 ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
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