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氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2） 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3） 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
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氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2） 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3） 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
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氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用逾。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为_____。
（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（3）一种食品添加剂NaNO2中NO2﹣中心原子的杂化类型是_____，与NO2﹣互为等电子体的分子的化学式为_____（写1种）
（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_____。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_____，三溴化硼键角是_____。
②磷化硼晶体晶胞如图所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，磷原子的配位数为是_____，该结构中有一个配位健，提供空轨道的原子是_____；已知该晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_____g•cm﹣3。
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物质结构与性质
VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：
基态As原子的核外电子排布式为
________，有________个未成对电子。
元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号
。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定，
F、
中，较易分解的是________，原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为
，加适量水杨酸钠
可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
| 物质 | BN | AIN | GaN |
| 熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为
和
，密度为
，阿伏加德罗常数值为
，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中
的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
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【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。
（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为_______，该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为___ ___。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
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【化学——选修3:物质结构】
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。
（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________，分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为__________，该晶胞中含有_________个Al原子。
②该化合物的晶体类型为_________，若该晶胞密度为a g·cm-3，则该晶胞边长的表达式为_______pm。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。
（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3•H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）
A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. 
C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： 
=_____________
物质结构与性质
VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：
基态As原子的核外电子排布式为
________，有________个未成对电子。
元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号
。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定，
F、
中，较易分解的是________，原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为
，加适量水杨酸钠
可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为
和
，密度为
，阿伏加德罗常数值为
，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
的键角大小是________，立体构型为________。
=_____________