如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是
A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI
B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物质是I2
D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性
高二化学单选题中等难度题
如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是
A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI
B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物质是I2
D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性
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如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是
A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI
B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物质是I2
D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性
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以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。
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某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。
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SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中不正确的是
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性
B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀
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工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 
2SO3，下列说法不正确的是（ ）
A. 增大O2的浓度能加快反应速率
B. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C. 达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
D. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
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下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。
请回答：
(1)该过程中X 是_____________(写化学式）。
(2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。
(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):
①A装置发生反应的化学方程式 __________。
②装置D的作用是 _______________ 。
③持续通入氮气的目的_______________ 。
④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。
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2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程） 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是( )
A.a 为正极，b 为负极
B.生产过程中氢离子由右移向左
C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
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