含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题:
(1)CH4中的化学键从形成的过程来看属于_____(填“σ”或“π”)键,从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”)键。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。与CH4互为等电子体的阳离子是____;与CO2互为等电子体的阴离子是____。
(3)在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯的结构如图所示:
在石墨烯晶体中,每个六元环含有_____个C原 子,一种铁碳的化合物晶胞如图,该化合物的化学式为______。
高二化学填空题中等难度题
含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题:
(1)CH4中的化学键从形成的过程来看属于_____(填“σ”或“π”)键,从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”)键。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。与CH4互为等电子体的阳离子是____;与CO2互为等电子体的阴离子是____。
(3)在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯的结构如图所示:
在石墨烯晶体中,每个六元环含有_____个C原 子,一种铁碳的化合物晶胞如图,该化合物的化学式为______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是 ( )
A.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.有分子构成的物质中一定含有共价键
D.形成共价键的元素不一定是非金属元素
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程_________。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如下框图进行反应。
回答下列问题:
组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________________。
Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题:
写出A的电子式:________________,G的化学式:________________;
写出D和H反应的化学方程式:_____________________________________________;
写出反应⑥的离子方程式:_________________________________________;
B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应①的化学方程式:____________________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(物质结构与性质)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
(2)元素A、B形成的单质中,______对应的单质熔点更高,原因是_________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
(4)元素D可以形成化学式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Ba,Cu和O原子个数比,确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [(H2O)2·BF3],Q在一定条件下可转化为R:
(6)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
(7)R中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | ||||||||||||||||
g | |||||||||||||||||
请回答下列问题:
(1)用电子式描述a~g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程:
________。
(2)c的单质的结构式为:________,已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构,写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式(任一种):。
(3)g元素在周期表中的位置是第四周期,________族,该元素在周期表分区中属于________区;写出g的基态原子的外围电子排布式:________。
(4)分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为(用单质的化学式表示):________。
(5)写出由a、b、c、d元素组成,原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式:________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应为
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,
丙装置中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH =_______ 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
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下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃ 时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
10分)下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题:
(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,
丙装置中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体,若要使丙池恢复电解前的状态,
应向丙池中 (写化学式)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g),请回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ· mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________。
(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)=________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_______,该反应的平衡常数K为_____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-===26CO32-,则负极反应式为_________________________。
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