溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下:
(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因:_____。
(3)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣,则A是_____(填序号)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。
高三化学工业流程中等难度题
溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下:
(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因:_____。
(3)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣,则A是_____(填序号)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为____________。
(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________;
(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________;
(4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________;
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________;
(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-为254mg/L的卤水1m3,理论上需20%的H2O2_________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________;
(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________;
(4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________;
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________;
(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-为254mg/L的卤水1m3,理论上需20%的H2O2_________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化”时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________;
(3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________;
(4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________;
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-、IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________;
(6)H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-为254mg/L的卤水1m3,理论上需20%的H2O2_________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是________(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:
已知部分信息如下:
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
Ⅲ.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列问题:
(1)NaH2PO2中P的化合价为___________。
(2)“酸浸”过程中SbCl3和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(3)写出“还原”反应的化学方程式:_________________________________。
(4)已知:浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是______________________(填化学式);当CuS、PbS共沉时,___________。
(5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_______。常温下,SbCl2溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:_____________________。
(6)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______________________;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:
己知部分信息如下:
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等);
II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列问题:
(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是________(填化学式)。
(2)写出“还原”反应的化学方程式:______________ 。
(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时,=_________。加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________。
(4)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。
(5)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:
己知部分信息如下:
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等);
II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列问题:
(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是________(填化学式)。
(2)写出“还原”反应的化学方程式:______________ 。
(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时,=_________。加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________。
(4)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。
(5)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
[化学——选修2:化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为____________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析