现有室温下pH = 12的两种溶液：①氨水 ②氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A. 两溶液的...

现有室温下pH = 12的两种溶液：①氨水 ②氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液的物质的量浓度均为0.01mol/L

B. 两溶液中c(NH4+) =c(Na+)

C. 取等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的体积①＜②

D. 分别稀释到pH = 10，两溶液所加蒸馏水的体积：②>①

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A. ①②两溶液中c(OH-)相等

B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A.①②两溶液中c(OH－)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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下列说法不正确的是

A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

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室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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[s1] 现在室温下的四份溶液：①0.01mol·L^-1的CH₃COOH；

②0.01mol·L^-1的HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的

NaOH溶液。下列说法正确的是          （    ）

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④;②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定是碱性

[s1]22．

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