下列说法正确的是
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀致伤时,先用稀NaOH溶液洗,再用水洗
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀致伤时,先用稀NaOH溶液洗,再用水洗
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐,是浅绿色晶体,易溶于水,是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知________。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是________。装置B的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________,反应的离子方程式是________。
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是________。
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为________(用含w、c、v的式子表示)。
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(14分) 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:
a.将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是▲ 。
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
① 则A-B发生反应的化学方程式为:▲ 。
② 精确研究表明,B-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:▲ 、▲;
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃.
的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为:________▲________。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,
写出相应的电极反应式:
正极 ▲、负极▲ 。
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(14分) 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:
a.将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是________。
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
① 则A-B发生反应的化学方程式为:。
② 精确研究表明,B-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:________ 、
;
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃. 的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为:________。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,写出相应的电极反应式:
正极________、负极________。
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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是________。
(2)A物质可以是________(选填序号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
加入少量A物质的目的是________。
(3)操作Ⅱ的名称为________。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________。
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤:
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加热煮沸-段时间。倾去碱液,水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加热至反应完全,趁热过滤。
③向滤液中加入-定体积的饱和(NH4)2SO4溶液,加热浓缩,冷却,抽滤,洗涤,干燥得产品。
(1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
(2)步骤②趁热过滤的目的是___。
(3)步骤③加热浓缩溶液时,需要的仪器有酒精灯、___、___(固定、夹持仪器除外)。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图,在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体,调整2支注射器活塞使空气体积相等,用针头及胶塞封好注射器(气密性良好)。较长时间后,取出两种晶体,分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下:
(4)判断a___b(填“>”、“<”或“=”),出现此结果的原因可能是___。
(5)判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,准确量取20.00mL,置于锥形瓶中,加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
(6)计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___ mol/L。
(7)下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___(填标号)。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶,溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+
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