“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示...

以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（　　 ）

A.X、Y两端都必须用铁作电极

B.不可以用NaOH溶液作为电解液

C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

D.白色沉淀只能在阳极上产生

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“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A. X、Y两端都必须用铁作电极　　 B. 不可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　　 D. X端为电解池的阳极

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以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(　　 )

A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B.X是铁电极

C.电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

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现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（　　 ）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B.乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2mol H+通过交换膜进入右室

C.石墨II的电极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

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（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为　　　　　 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为　　　　　 。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是　　　　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　　　　 (填序号)。

a．HCN　         b．HClO　　　　　　　　 c．CH3COOH　         d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，　　　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]　　　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为____________

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。

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某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是(　　)

A.电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极发生的电极反应式______________________；

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与____________极（填：“C”或“D”）相连；

③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH-向_________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为______________；

②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2－－4e^－＝4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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