已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K时，将0.001mol⋅L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol⋅L-1的KCl和0.001mol⋅L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀
B.298K时，向2.0×10-4mol⋅L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol⋅L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)
C.298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-⇌CH3COOH+AgCl
D.已知：
=0.65，298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K时，将0.001mol⋅L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol⋅L-1的KCl和0.001mol⋅L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀
B.298K时，向2.0×10-4mol⋅L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol⋅L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)
C.298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-⇌CH3COOH+AgCl
D.已知：=0.65，298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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已知298K时下列物质的溶度积
| CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
| Ksp | 2．3×10-3 | 1．77×10-10 | 1．12×10-12 | 6．7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B．离浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
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| CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
| Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
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已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列说法正确的是( )
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：
| 物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
| Ksp(单位略) | 1.1×10-11 | 2.3×10-3 | 1.8×10-10 | 1.9×10-12 |
下列有关说法中不正确的是
A.浓度均为0．2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgN03溶液滴入0．001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4混合溶液中。先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
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已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）
| 化学式 | 溶度积常数 | 化学式 | 溶度积常数 |
| Ag2S | 6.3×10-50 | AgCl | 1.8×10-10 |
| CuS | 4.3×10-36 | AgBr | 5.4×10-13 |
| FeS | 6.3×10-18 | AgI | 8.3×10-17 |
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
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根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是
A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积
B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，
先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前
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已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
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