铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
①操作1的名称是__________。
②试剂2为______溶液(填化学式)。
③加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是__________。
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铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
①操作1的名称是__________。
②试剂2为______溶液(填化学式)。
③加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是__________。
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(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。
(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO,反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为__________
②氧化剂与还原剂之比是__________
③如果反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______________
④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________
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(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。
(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO,反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为__________
②氧化剂与还原剂之比是__________
③如果反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______________
④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________
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(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:S+2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑;其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ;氧化剂是 ,还原剂是 ;氧化产物是 ,还原产物是 (填元素符号或物质的化学式)。
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阅读下列材料后,回答相应问题。
铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化Fe2+Fe3+,A反应中Fe2+作__剂,B反应中Fe3+作__剂,服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质,可向其中通入适量的__。
(3)为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示),再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。
(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。
(5)为消除废气中的Cl2对环境的污染,将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用两个离子方程式表示为__,__;处理过程中需定期添加的原料是__。
(6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以验证:取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2),你认为此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改进:__。
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Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填“氧化”或“还原”,下同)反应,B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。
Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32-、OH-、Cl-三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
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