已知
(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) ( )
A.Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题中等难度题
已知(1)H2O(g) ==H2O(l) ΔH1=—Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2=—Q2 kJ·mol-1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) ( )
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)
A.Q1+ Q2 + Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH( g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3 均大于 0)若要使 32g 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1
C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知
(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) ( )
A.Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知(1)H2O(g) ==H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) ( )
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知(1)H2O(g)==H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(1)工业上可利用CO2和H2生成甲醇,热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________。
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式___________,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。(设溶液体积不变)
(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________g。
(5)已知草酸H2C2O4为弱酸。
①常温下,下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________。
A.向草酸钠溶液加酚酞,溶液变红
B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍,PH变化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同PH的草酸溶液和盐酸,分别加入足量的大小、形状相同的镁条,草酸溶液反应速度快
②常温下,0.1mol·L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。(用准确的数学表达式表示)
高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0)
若使18.4g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )kJ
A.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1(Q1>0)
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
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