下列有关说法正确的是( )
①室温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小
②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
③在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极
④锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
⑦100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体
A.②④⑥ B.①②⑦ C.①④⑤ D.③⑤⑧
高三化学单选题中等难度题
下列有关说法正确的是( )
①室温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小
②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
③在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极
④锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
⑦100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体
A.②④⑥ B.①②⑦ C.①④⑤ D.③⑤⑧
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已知 Ksp(AgCl)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是
A.向AgCl饱和溶液中加入少量水,c(Ag+)先减小后增大
B.向0.01mol/L的AgNO3溶液中,加入等体积的浓度均为0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液,只析出AgI沉淀
C.常温下,AgCl沉淀若要在NaI溶液中开始转化为AgI沉淀,则NaI的浓度必须不低于1.0×10-10mol/L
D.向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.1mol/L的KI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
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下列说法中正确的是
A.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固体,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
B.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可完全除去其中的Ca2+、Mg2+
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下列叙述正确的是( )
A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液
B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小
C.常温下,反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发,则该反应的△H>0
D.常温下,0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L
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已知25 ℃ 时, AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
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已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的
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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
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常温下有关水溶液中的说法正确的是
A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小
B.室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
C.稀释0.1 mol /L的NH3·H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小
D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是
A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时,AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
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下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小
B.AgCl悬浊液中加入少量KI溶液,沉淀转变为黄色,说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
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