亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:
请回答下列问题:
为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
高三化学计算题中等难度题
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:
请回答下列问题:
为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于纸浆漂白、水处理等;工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)合成塔中生成的物质是___(填化学式);
(2)电解槽中阳极上的电极反应式为___;
(3)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___;反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___;
(4)流程中①、②在工业生产中的现实意义是___;
(5)从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___,过滤、洗涤干燥;
(6)为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液___(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.00mL,试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法,即在碱性条件下,用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2,实验装置如图1所示。回答下列问题:
已知:纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
①检査装置气密性;②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中,溶解,然后转移到仪器a中;③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中,摇匀后转移到仪器b中;④连接好装置进行实验。
(1)装置甲中空气并不参与反应,则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
(2)进行实验时,需要对装置甲进行水浴加热,水浴加热的优点是________________。
(3)装置丙的作用是_______________________________________________________。
(4)装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。
(5)仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用,溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息,此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳,且H2O2的浓度为___________mol·L-1,其可能原因是_________________________________。
(6)实验结束后,在适当的条件下处理b中的混合液,得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)要加快步骤①的反应速率,可采取的措施为 。(写一种即可)
(2)步骤①的离子方程式为 ,每生成标准状况下22.4L的ClO2,转移电子数为 。
(3)步骤②中H2O2的作用是 ;从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂,写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
(4)NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg,测得Na的物质的量为nmol,则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究,请回答下列问题。
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_______。
A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3胶体
(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体实验。
a.装置②中两种实验仪器的名称分别是_____________ 、___________。
b.装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________。
装置④中制备NaClO2的离子方程式为________________________。
c.装置③的作用是________________。
d.未反应完的ClO2在装置⑤中可被NaOH溶液吸收,生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐,且二者的物质的量之比为1:1,请写出该反应的离子方程式______________________。
e.从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③___________;④低于60℃干燥,得到成品。
(3)用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。
亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
a.该测定实验用到的指示剂为_________________。
b.为测定亚氯酸钠样品纯度,需要用到下列实验数据中的___________(填写选项字母)
A.亚氯酸钠样品的质量(a g)
B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)
C.稀硫酸的浓度(cmol/L)和体积(D mL)
D.指示剂的加入量(d mol)
E.标准液的浓度(e mol/L)和消耗体积(VmL)
用上述选定的数据表示出样品中NaC1O2 质量分数____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。请回答下列问题:
(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________;某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是________。
(2)气体b是______(填化学式);无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________,冷却的目的是___________。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2,反应器II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等四种含氯微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是
A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C. 25℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则该温度下,下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2) 增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:c( Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白,亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-) 没有画出。则下列分析不正确的是
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.25 ℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5
D.25 ℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl-),则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.使用该漂白剂的最佳pH为3
D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)
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