由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0...

由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

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目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。

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由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

（1）金属M为　　　　 　　 　　 。

（2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）充分焙烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　 。

（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

写出该电池放电时的负极反应式___________________________。

②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）

Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下：

已知：①2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;

②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；

③当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

（1）下列选项中能说明反应2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　

B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）

C．溶液的颜色不变　　　　　　　　　

D．溶液的PH不变

（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为　　　　　　　　　　 (填试剂名称)

（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　

（4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　

（5）沉淀C的化学式为　　　　　　　　　　　　　 　 ，pH2的范围为　　　　　　　　　

Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

（6）该电池的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为　　　　　　 　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。

已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3中As元素的化合价为______；H3AsO3的第一步电离方程式为：________。

(2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。

(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。

(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。

①起始时，b电极的电极反应式为__________________。

②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________(举一例)。

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MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为　　　　　　　

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是　　　　 　　 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　 　　　 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2　　　　　　　　　　 　　 。

（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为　 　　　　　　 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为　 　　　　　　 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。

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从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题：

(1)电解精炼银时，粗银做　　　　 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为　　　　　　　　　　　　 。

(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在　　　　　　 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：　　 　　　 　　　 。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　　　　　　 L。

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