含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的...

含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请回答下列问题:

（1）图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________。

（2）如图2，在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为____ mol·L-1·s-1。

②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合气体中通入N2O4　　 b.升高温度

c.向混合气体中通入NO2　　 d.使用高效催化剂

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________。

(HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B两溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加适量水　　 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水　　 d.向溶液B中加适量NaOH

（4）铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为____。

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(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ;

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H< 0

①计算在a达平衡时H2的转化率为　　　　　　　　　　 ;

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是　　　　　　 ; 试写出判断b与a条件不同的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

①试确定K1的相对大小，K 1 　　　　　　　　 　 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　　　 (填序号字母）。

A．容器内NH3的浓度保持不变　　 　　　　 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器内压强保持不变　　　 　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )　　　　　　　　　　 。

②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 　　　　　 B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－)　　 　 D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2　　 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变　　　 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；

①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N₂）_正 __v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)；

①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

②若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度________（填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数________。

（3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

目前工业合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

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