-
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆
c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。
-
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
（2）在________中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=________
②试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为________．
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）________ υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．
-
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式________
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为________．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）________ υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为________．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：________
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是________．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？________．发生反应的离子方程式为________．
-
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式________
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为________．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）________ υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为________．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：________
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是________．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？________．发生反应的离子方程式为________．
-
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
________
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
2NH3，
阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为________．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为________．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：________理由：________．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是________．
II．常温下，0.1mol•L-1氨水与0.1mol•L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）________ 0.1mol•L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
-
（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
-
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为________。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正 __v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）
-
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______；
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应
②反应达到平衡后，NO2的转化率为______，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是______，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．
-
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式________，该反应的熵变⊿S________0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 ________。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=________，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ ________（保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是________（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”） 。
-
（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K/(mol·L-1)-2 | 4．1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1________K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。
A．
B．
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，
2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为________．
2NH3，
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
2NH3(g) 
B．