（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。...

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（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃

25

125

225

…

K/(mol·L^-1)^-2

4．1×10⁶

K₁

K₂

…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁________K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。
A．                          B．
C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　　。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1　　　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　（填序号）。
A．
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×10⁶

K₁

K₂

①该反应的平衡常数表达式：K= ________
②试判断K₁ ________K₂（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
⑶对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N₂的转化率a(N₂)=________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．
（2）在________中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K 298 398 498 …

K/ 4.1×10⁶ K₁ K₂ …

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=________
②试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为________．
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N₂）（正）________ υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；

t/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5

①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N₂）_正 __v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）

高三化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式________

t/℃ 200 300 400

K K₁ K₂ 0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为________．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）________ υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为________．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：________
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是________．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？________．发生反应的离子方程式为________．
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Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式________

t/℃ 200 300 400

K K₁ K₂ 0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为________．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）________ υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为________．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：________
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是________．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？________．发生反应的离子方程式为________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式
________
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为________．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为________．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：________理由：________．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是________．
II．常温下，0.1mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）________ 0.1mol•L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

（1）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______；
又知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1；则反应：2NO（g）+2CO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=______；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂ （g）⇌2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s） 500 1000 1500

n（NO₂）（mol） 20 13.96 10.08 10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是______热反应
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为______，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是______，用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2　　 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆
c .容器内压强保持不变　　　 d. 混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L^-1)^-2	4．1×10⁶	K₁	K₂	…

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L^-1)^-2	4．1×10⁶	K₁	K₂	…

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×10⁶	K₁	K₂	…