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下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）
A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )
A.可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
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某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
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常温时，M(OH)2的Ksp=4×10-6，将0.32mol/L的MCl2溶液与pH为12的氨水等体积混合，有关叙述不正确的是( )
A．混合溶液中的Cl-离子浓度为0.32mol／L
B．混合后溶液中c (NH4+)/c (NH3·H2O)比值变小
C．混合溶液对于M(OH)2为饱和溶液
D．会有M(OH)2沉淀生成
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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH
)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)高二化学单选题困难题查看答案及解析
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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH
)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)高二化学单选题困难题查看答案及解析
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常温下，下列离子浓度的关系正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
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pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是
A. 25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)
B. 常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4+)
C. CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D. 常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
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)> c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)