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下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B.已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关
D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
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下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C. CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
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下列有关说法不正确的是
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0．5molH2O含有的原子数目为1．5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0．5NA个氯气分子的物质的
量是0．5mol高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应速率与I-浓度有关 B. I-是该反应的催化剂
C. 生成1molO2放热196kJ D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1. 5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A. CH4+H2O
3H2+CO，1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子B. 电极A为正极
C. CH4在电极上被氧化
D. 电池工作时，CO32-向电极A移动
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下列说法不正确的是( )
A. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关
B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]
C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0
D. 恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行
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量是0．5mol
3H2+CO，1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子