已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应速率与I-浓度有关 B. I-是该反应的催化剂
C. 生成1molO2放热196kJ D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
①H2O2 + I-→H2O + IO- 慢
②H2O2 + IO-→H2O + O2 + I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C.IO-是该反应的催化剂
D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:第一步:H2O2+I- → H2O +IO- (慢);第二步:H2O2+IO-→ H2O +O2+ I- (快)
下列有关反应的说法正确的是
A.I-和IO-都是该反应的催化剂
B.H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C.反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D.第一步H2O2被还原,第二步H2O2被氧化
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
第一步:H2O2+I-→ H2O +IO- (慢);
第二步:H2O2+IO-→ H2O +O2+ I- (快)
下列有关反应的说法正确的是
A.I-和IO-都是该反应的催化剂
B.H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C.反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D.第一步H2O2被还原,第二步H2O2被氧化
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I- →H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-→H2O +O2+ I-(快)
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢
H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-→ H2O+IO-(慢) H2O2+IO-→ H2O+O2↑+I- (快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应速率与I-浓度有关
C. 反应活化能等于98 kJ•mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
H2O2+I-= H2O+IO- 慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I-浓度有关
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-H2O+IO- 慢 ; H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂
C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D. ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)
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