已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为...

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　　　

②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快

下列有关该反应的说法正确的是

A.当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2

B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C.IO－是该反应的催化剂

D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

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已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2（l）＋ I－(aq)　 　 H2O(l) ＋IO－ (aq)   　　   　　　　　　 △H1　　 反应Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq）　 H2O(l)　 ＋O2（g）＋ I－（aq）   △H2 反应Ⅱ

下列有关说法错误的是(      )

A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解

B. IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2＋I－ → H2O ＋IO－ (慢)；第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．I－和IO－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

第一步：H2O2＋I－→ H2O ＋IO－ (慢)；

第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．I－和IO－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢）　　 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关　　　　　 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol－1　　　　　 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 　　 　　 慢　　

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－　　 快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关　　　　　　 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1　　　　　　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→ H2O＋IO－（慢）　　　 H2O2＋IO－→ H2O＋O2↑＋I－　　 （快）

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. IO－是该反应的催化剂　　 B. 反应速率与I－浓度有关

C. 反应活化能等于98 kJ•mol－1　　 D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+ I- → H2O+IO-　　 慢　　 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I-　　 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关　　　　　　　　 B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol　　　　　　　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ；　 H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 反应速率与I浓度有关　　 B. IO也是该反应的催化剂

C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ　　 D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

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已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是(　　　 )

A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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