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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→ H2O＋IO－（慢）　　　 H2O2＋IO－→ H2O＋O2↑＋I－　　（快）

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. IO－是该反应的催化剂　　 B. 反应速率与I－浓度有关

C. 反应活化能等于98 kJ•mol－1　　 D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

高二化学选择题简单题

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　　　
②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快
下列有关该反应的说法正确的是
A.当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2
B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C.IO－是该反应的催化剂
D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

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已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq)　　 H2O(l) ＋IO－ (aq)   　　   　　　　　　 △H1　　反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq）　 H2O(l)　＋O2（g）＋ I－（aq）   △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是(      )
A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B. IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2＋I－ → H2O ＋IO－ (慢)；第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)
下列有关反应的说法正确的是
A．I－和IO－都是该反应的催化剂
B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
第一步：H2O2＋I－→ H2O ＋IO－ (慢)；
第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)
下列有关反应的说法正确的是
A．I－和IO－都是该反应的催化剂
B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢）　　 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关　　　　　 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1　　　　　 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－　　　　慢　　
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－　　快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关　　　　　　 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1　　　　　　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→ H2O＋IO－（慢）　　　 H2O2＋IO－→ H2O＋O2↑＋I－　　（快）
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. IO－是该反应的催化剂　　 B. 反应速率与I－浓度有关
C. 反应活化能等于98 kJ•mol－1　　 D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I- → H2O+IO-　　慢　　 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I-　　快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关　　　　　　　　 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol　　　　　　　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－慢；　 H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A. 反应速率与I浓度有关　　 B. IO也是该反应的催化剂
C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ　　 D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

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已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是(　　　 )
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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