在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是A.a历程使用了催化...

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在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　　　）

A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂

B.使用催化剂可提高氮气的转化率

C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能

D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 △H=-92kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题

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在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　　　）
A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂
B.使用催化剂可提高氮气的转化率
C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能
D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 △H=-92kJ·mol-1

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（3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率________．A的平衡常数为________（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是________；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固体，K________2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系________（用代数式表示）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
关于自发反应的叙述正确的是　　 (　　)
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行

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下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。
A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂　　 B.升高温度
C.及时分离出氨气　　 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a　　　 B.b　　　　 C.c　　　　 D.d
(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

高二化学单选题简单题查看答案及解析
在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　）
A．升高温度　　　　 B．适当增大压强　　　　　　　 C．加入催化剂　　　　　　 D．从容器中分离出氨

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在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应放出了348 kJ的热量
B. 曲线a可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）　＝－139kJ/mol

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（　　）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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