25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ( )A．5×1...

25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 (　 )

A．0.01mol·L－1　　　　　　　　　　 B．0. 02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1　　　　　　　　 D．1×10－12 mol·L－1

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25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是    (　　 )

A．5×10－13 mol·L－1　             B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1　             D．1×10－12 mol·L－1

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25 ℃时，在0.01　 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

A.5×10－13mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

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25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

A．5×10－13 mol·L－1　　　　　　　　　　　 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1　　　　　　　　　　　 D．1×10－12 mol·L－1

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下列说法中正确的是

A. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性

D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性

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下列说法中正确的是

A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108

B. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性

D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　 ）

A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液

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25℃时，有0.01 mol·L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是

否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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25 ℃时,在0.01 的硫酸溶液中,水电离出的浓度是(   )

A. 　　 B. 0.02

C. 　　 D.

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