含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。
（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。
（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。
0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。
高三化学综合题中等难度题
含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。
（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。
（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。
0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
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含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
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含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
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含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
高三化学综合题困难题查看答案及解析
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
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铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废气处理意义重大。
（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
设CO2的初始浓度为c0mol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=_____（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的____（填“上方”或“下方”）。
（2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） △H1＝+19.3kJ•mol-1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。
a．保持温度不变，压缩容器 b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变，加少量碳粉 d．保持体积不变，增大CO2浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g） △H3＝+172.4kJ•mol-1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是____kJ。
②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO2）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol•L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸____ mL（忽略加入盐酸体积）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。
I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol
则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。
II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（l）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③4Omin时，平衡常数K=__________。
（2）亚硫酸钠吸收法
① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；
② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。
a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L
（3）电化学处理法
① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；
② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也有着广泛的应用。
(1)基态B原子的价电子排布图为_____________________，其第一电离能比Be__________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配离子[BH4]－的中心原子的杂化方式为________，写出与其互为等电子体的一种阳离子和一种分子的化学式：_________________。
(3)三氯化硼的沸点为12.5℃，而氯化镁的沸点高于1200℃，原因是____________________________________。
(4)硼酸晶体是片状结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有______________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 _____________________________________________。
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量计算式为________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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