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黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中的还原产物是（ ）
A.CO2 B.N2和CO2 C.K2S和N2 D.S和KNO3
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 被 （填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂是 ；若消耗1mol S，则生成 mol N2，这些N2的质量是 ，在标准状况下的体积是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法正确的是
A.氧化剂只有硫单质
B.氧化产物为K2S和N2
C.消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L
D.生成3mol CO2的同时转移电子数为12NA
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A.N2是还原剂 B.KNO3在反应中得到电子
C.S在反应中被氧化 D.1mol C参加反应有2 mol电子转移
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按要求填写：
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别
胶体和
溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。②电子工业中用
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。③
胶体制备实验：实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。
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我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．氧化剂只有KNO3 B．C发生还原反应
C．KNO3被氧化 D．S得到了电子
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 ( )
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32gS，转移电子数为10mol
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
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胶体和
溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。