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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（ ）
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
D.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上常用以下反应制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO是还原剂，反应中被还原
B．Fe（OH）3中铁元素化合价升高
C．NaOH是氧化剂
D．该反应是置换反应高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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请阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOH
K2FeO4↓＋2NaOH高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。
1.关于反应①下列说法正确的是
A.Fe(OH)3得到电子 B.NaClO失去电子
C.NaClO被还原 D.NaOH是氧化剂
2.反应②属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.关于反应②下列说法正确的是
A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率
B.增大KOH浓度能够加快反应速率
C.升高温度可以减慢反应速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4
4.NaClO属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B. 反应中Na2O2是氧化剂
C. 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
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工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）A.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B.反应中Fe2O3是还原剂
C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是
A. 该反应中X物质为O2
B. 反应物Na2O2只作氧化剂
C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
D. 每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移
D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
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FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)
(1)FeCl3净水的原理是________________(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_____________(填写数值)。
(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。
(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________________ (用化学方程式表示)。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－)
①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
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K2FeO4↓＋2NaOH
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）