SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性
高一化学单选题简单题
SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性
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关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
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下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是
A．它们均为酸性氧化物
B．都溶于水，都能与强碱反应
C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
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下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是
A．它们均为酸性氧化物
B．都溶于水，都能与强碱反应
C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
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从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
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下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
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二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是
A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3
B.通入品红溶液中，使品红褪色
C.溶于水形成不稳定的亚硫酸
D.与碱液反应生成亚硫酸盐
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结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水②非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④酸性氧化物 可与水反应生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出 性质。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于 （填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于 氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是 ；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是 。
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