某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是A.a装置中FeCl3溶液...

某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（　　 ）

A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性

B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性

C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－

D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等

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某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

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某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

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用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是

A. ②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性

B. ③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小

C. ④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

D. ⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.______________________ _______。

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用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（　　 ）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是(　　 )

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色　　

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是(　　 )

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是(　　 )

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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