亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：(1...

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋NOCl(g)　 △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　 △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　 △H3

则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

（1）—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

K3=_______(用K1、K2表示)。

（2）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　　 △H3。

① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）

A．v正(Cl2)=2v逆(NO)　　　　　　　　 B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变　　　　 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，則改变的条件是_________。

③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。

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亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为__________。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

则n=_________；k=___________。

（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。

(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。

③Cl2的平衡转化率为____________________________。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。

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亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　K3

则K3＝________(用K1和K2表示)。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)：

则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。

（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：

①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。

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亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　　　　 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　　　　　　　 K3

则K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3　　

则K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)仪器C的作用是________________________________。

(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。

a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu　　 b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3

(4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。

(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式:___________。

②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。

(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。

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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)

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