有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH...

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子

B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—

C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—

D．电池放电后，溶液pH不断升高

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　 ）

①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

④电池放电后，溶液pH不断升高．

A．①②　　　 B．①③　　　 C．①④　　　 D．③④

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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D.放电一段时间后，溶液的pH减小

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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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甲烷燃料电池（电解质溶液是KOH溶液）的总反应为：

CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H^＋

D．正极反应式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

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碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。

（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ；

CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－1160kJ·mol－1

则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________

（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋　　 Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

HCO3－CO32－＋H＋　　　　　　　　　　 Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HAH＋＋A－　　　　　　　　　　　　 Ka(HA)=2.95×10－8

请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式

___________________________。

（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转　　　 化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。

（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝　　　　　　　　 ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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