根据要求填空
(1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:__。
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图:
①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是__(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为___。
②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量),当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时,溶液pH=___(不考虑溶液体积变化)。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是__,该反应能设计成原电池的原因是__。A是__(填物质名称)。
高二化学综合题简单题
根据要求填空
(1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:__。
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图:
①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是__(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为___。
②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量),当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时,溶液pH=___(不考虑溶液体积变化)。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是__,该反应能设计成原电池的原因是__。A是__(填物质名称)。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-” _______。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol(c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________ kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应: C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________。
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(1)丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:
如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入________(“+”或“-”)。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:__________________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为______kJ。
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(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。
请回答下列问题:
①图中ΔH=______kJ•mol-1。
②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJ•mol-1。
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2008北京奥运会圆满结束,其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)气体。以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池,电池的总反应式为:C3H8+5O2====3CO2+4H2O。下列说法正确的是
A.每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-
B.负极通入C3H8,发生还原反应
C.正极通入氧气和CO2,正极反应式是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. CO32-移向电池的正极
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(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)═H2O (l) △H1=−Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH (l) △H2=−Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=−Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为___kJ。
②碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时需要测得的实验数据有___。
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⑴北京奥运会祥云火炬将中国传
统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。
火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是
一种优良的燃料。试回答下列问题:
① 右图是一定量丙烷完全燃烧生成
CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
⑵盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
已知: H2O(g)=H2O (l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH (l) △H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。
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(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
已知: H2O(g)=H2O (l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH (l) △H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。
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(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”_____。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(s,红磷)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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