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（2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为 ．
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为 ，ZW2﹣离子的立体构型是 ．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 ．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，Y原子的配位数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含a和ρ的代数式表示）．
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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | 基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
| Y | Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
| Z | 可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
| W | 是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含________个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由________（填“极性” 、“非极性”） 键构成的________（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
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X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。
（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。
（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。
（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。
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E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0， ），C为（， ，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。
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前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。
（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q＋核外电子排布式为_____________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZW2－的立体构型是___________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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