短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核...

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为　　　　　 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是　　 　　 　 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为　　　　　　 。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子　　 　　　　 　 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为　　　　 ；dc32－的空间构型为　 　　　　 　　 。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 　　　　 　　 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为　　 　　　　　　 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。

（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为________。

（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。

（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。

（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。

（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是　　 　　 　　 （填元素符号），X的价电子排布式为　　 　　 。

（2）B的气态氢化物分子呈　　　　　 形。该分子的中心原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为　　　　　　　　 。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为　　 　　 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为　　　　　 g/cm3（不必化简）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

(2)下列说法正确的是____________　　 (填序号）。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

（2）下列说法不正确的是____________　　 (填序号）。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

(2)下列说法正确的是____________　　 (填序号）。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_________________________________________；F基态原子的价电子排布式：________________________________________。

(2)下列说法错误的是________。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B．电负性顺序：B<C<D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．

⑵下列说法错误的是 ______ ．

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2

B.电负性顺序：B < C < D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O > H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+，该离子的结构式为 ______  用元素符号表示．

⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．

⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

高三化学综合题简单题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。

（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)

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