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向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是 （ ）
A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
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向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是 ( )
A.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3
B.原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
D.原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。
(1)A点时，白色固体的化学式__________，通入的CO2的体积为________mL(标准状况下，下同)
(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为__________mL；
(3)B点时M的组成为______(用化学式表示)通入的CO2的体积为_____________mL；
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。
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往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）A点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________mL（标准状况下，下同）．
（2）C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________mL．
（3）B点时M的组成成分为________（用化学式表示），通入的CO2的体积为________mL．
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为________．
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向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：
(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。
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(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。
33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:
产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②________________________________________。
34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。
35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。
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计算题（7分）两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2．24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
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计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100mL，分别通入CO22.24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g，判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
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向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：
⑴
⑵
⑶
⑷
如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？
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向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是______（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
实验操作 实验现象 结论 ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量
______溶液②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 溶液变红 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析