甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________,其孤电子对数为________,则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________,分子中共有________个σ键,有________个π键,其中C﹣H的σ键的类型为________,C﹣O的σ键的类型为________
高二化学填空题简单题
甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________,其孤电子对数为________,则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________,分子中共有________个σ键,有________个π键,其中C﹣H的σ键的类型为________,C﹣O的σ键的类型为________
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甲醛,分子式CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
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下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是
A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3
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下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是
A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3
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甲醛(分子式为CH2O,每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型),是一种具有强烈刺激性气味的气体,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A. C原子、O原子都采取sp3杂化
B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键,但甲醛分子之间不能形成氢键
D. 甲醛分子为非极性分子
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率 B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 D. C-O和Si-O的键能
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.C-O和Si-O的键能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.C-O和Si-O的键能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
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下列说法中正确的是
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
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