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下列说法中正确的是（ ）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
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下列说法正确的是（ ）
A. 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B. 分子晶体中一定含有共价键
C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
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氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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下列说法正确的是（ ）
A.分子的稳定性与分子间作用力无关
B.键长等于成键两原子的半径之和
C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键
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下列说法正确的是（ ）
A.极性分子一定不含非极性共价键
B.CO2、PH3、CH4均为非极性分子
C.NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角
D.二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’
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甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
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下列叙述正确的是
A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B.1,2－二氯丙烷(
)分子中含有两个手性碳原子C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al
D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关
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下列叙述正确的是（ ）
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由1个σ键和1个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据
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)分子中含有两个手性碳原子