研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题
研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________,BeF2分子的立体构型是________,H2O分子的立体构型是________。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有________个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是________________g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
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有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A.微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下,对生命活动不太重要
B.微量元素又称为矿质元素
C.青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大
D.摄入的铁越多越有利于身体健康
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列对有关主题知识归纳不正确的一组是
A.物质鉴别 | B.元素与人体健康 |
蚕丝布料和化纤布料:点燃、闻气味 葡萄糖和淀粉:碘酒、观察颜色变化 | 蛋白质摄入过少:使人生长发育迟缓等 适量补充钙元素:预防骨质疏松 |
C.安全常识 | D.资源与环境 |
海鲜食品防腐:甲醛溶液浸泡 被困于火灾区:蹲下或匍匐前行逃生 | 减轻水污染:合理使用农药与化肥 回收废旧金属:节约资源、减少环境污染 |
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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。
[规格]每片含琥珀酸亚铁 [适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量/日,成人治疗量—/日。 小儿用量预防量— /日,治疗量—/日 [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。 |
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式:。
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________。
③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是________。(填字母序号)
(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为________。
(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)________。
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我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为
A.+5 B.+1 C.—5 D.—1
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现代生活中,人们越来越重视对微量元素的平衡摄入量。幼儿缺碘元素,会造成痴呆、发育不良;成人缺碘会患地方性甲状腺肿大。为控制该病的发生,有效的方法是食用加碘食盐。我国卫生部规定每千克食盐中应含有20~50 mg的碘元素。
(1)碘是合成________的主要原料之一。
A.胰岛素
B.甲状腺激素
C.生长激素
(2)加碘食盐包装袋上通常印有如下建议:“菜未熟不宜加入碘盐”。请简述其中所包含的化学原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知KIO3可用电解方法制得。其原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑,则此反应中氧化剂为__________,还原剂为__________。
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下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷,感光纸
③AgI——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大
⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
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下列物质与其用途相符合的是( )
①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④
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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现,EDTA(一种能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释其原因: 。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a. 0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下:
已知:i. pH>4时,Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
① 用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是: , 。
② 趁热过滤的原因是: 。
③ 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M = 。(已知:部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
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