目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球广泛关注,根据中国化工报报道,美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系,比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用制备涉及反应如下:
反应I:
反应II:
(1)写出工业上CO和制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下,、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:,下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A.该反应的平衡常数不变
的消耗速率等于的生成速率
C.容器内的压强保持不变
混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)500K,恒容密闭容器中充入的 和仅发生反应I,该反应10min时生成 ,此时达到平衡:
①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下,反应I的平衡常数为 ______ 。
高三化学综合题中等难度题
目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球广泛关注,根据中国化工报报道,美国科学家发现了几种新的可将CO、转化为甲醇的高活性催化体系,比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用制备涉及反应如下:
反应I:
反应II:
(1)写出工业上CO和制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下,、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:,下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A.该反应的平衡常数不变
的消耗速率等于的生成速率
C.容器内的压强保持不变
混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)500K,恒容密闭容器中充入的 和仅发生反应I,该反应10min时生成 ,此时达到平衡:
①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下,反应I的平衡常数为 ______ 。
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(共16分)近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道,美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系,比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=-49.58 kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2
反应Ⅲ: CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H 2= ,反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得在不同反应物起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如下图所示。
①据图可知,若要使CO2的平衡转化率大于40%,以下条件中最合适的是 ;
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650K
B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650K
D.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在温度为500K的条件下,充入3mol H2和1.5mol CO2,该反应10min时达到平衡:
a.用H2表示该反应的速率为 ;
b.该温度下,反应I的平衡常数K= ;
c.在此条件下,系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示,当反应时间达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线:
(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、
Ⅲ),测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示,请回答问题:
①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是 (选填编号)。
A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器体积
D.分离出甲醇
E.增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”),其原因是 。
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(14分)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。
(1)利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知:
光催化制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol ①
H2与CO2耦合反应:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol ②
则反应:2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH= kJ/mol。
你认为该方法需要解决的技术问题有 (填字母)。
a. 开发高效光催化剂
b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离,并与CO2耦合催化转化
c. 二氧化碳及水资源的来源供应
(2)工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下(有关数据均为在298 K时测定):
反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11。
反应II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029。
①从原子利用率看,反应 (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应 制甲醛更有利。
②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中,1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式: 。
(4)甲醇燃料电池的工作原理如图所示,则该电池负极的电极反应式为 。
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目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中的含量及有效地开发利用,引起全世界的关注:
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒杂质,这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为,请写出对应的化学方程式并配平: ______ ;
(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
,得到如下两组数据:
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所 需时间 | ||
CO | CO | |||||
1 | 650 | 2 | 4 | 5 | ||
2 | 900 | 1 | 2 | 3 |
①实验2条件下平衡时 体积分数为 ______ ;
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ______ ;
单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO
容器内压强不再变化 混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化 的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如下表,则反应,在900K时,该反应平衡常数的对数值 ______ .
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
请写出CO除的热化学方程式 ______ .
(4)时,和的溶度积常数分别是和,某含有沉淀的悬浊液中,如果加入等体积的溶液,若要产生 沉淀,加入溶液的物质的量浓度最小是 ______ .
(5)时,在醋酸中加入V 溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ______ .
A.的溶液和的溶液中,由水电离出的相等
B.①点时,此时溶液中,
C.②点时,溶液中的
D.③点时,此时溶液中
(6)如图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的和熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验.回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式 ______ ;
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 ______ 极填“C”或“D”相连.
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(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的关注:
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平: ;
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验2条件下的H2O 体积分数为 ;
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ;
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)= _。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H 1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)+C(s) =2CO(g) △ H 2=+172.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H 3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
(4)25℃时,在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,
下列说法正确的是________。
A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH—)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式 ;
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。
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(14分)目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识,解决下列问题。
目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:_________________
(2)一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需的时间/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K=
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 (填选项字母).
A.=0.8mol•L﹣1 B.=1.4mol•L﹣1
C.<1.4mol•L﹣1 D.>1.4mol•L﹣1
③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母).
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[] | 500K | 600K | 700K | 800K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=).
②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 .若以1.12L•min﹣1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为﹣24.9℃),用该电池电解500mL 2mol•L﹣1 CuSO4溶液,通电0.50min后,理论上可析出金属铜 g.
高三化学简答题极难题查看答案及解析
近年来,随着人类社会的快速发展,环境污染日益严重,而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。
I.化学沉淀法
利用了Mg2+与PO43-与氨氮生成MgNH4PO4∙6H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。
已知:磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42-
Ksp(MgNH4PO4∙6H2O)=2.5×10-13
(1)请写出pH=8时,化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为_。
(2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,请解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因:__。
II.光催化法
(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基(·OH)和超氧离子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如图2所示。请写出NO3-转化为无毒物质的电极反应式:__。
(4)经过上述反应后,仍有NH4+残留,探究其去除条件。
①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高,氨氮去除率变化的可能原因是:__;__(请写出两条)。
②选取TiO2作为催化剂,已知:TiO2在酸性条件下带正电,碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时,氨氮去除率变化曲线_____。
(5)为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH4+浓度,可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样,以酚酞为指示剂,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞变红,此时溶液中游离酸被完全消耗,记下消耗NaOH的体积V1mL;然后另取同样体积水样,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示剂,静置5min,发生反应:6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+ +6H2O+3H+,继续用NaOH滴定,发生反应:(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O;H++OH-=H2O。滴定至终点,记录消耗NaOH的体积V2mL,水样中残留NH4+浓度为__mol/L。
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中的的含量及有效地开发利用,也正成为科学家研究的主要课题。利用直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应。
I甲醇的合成
II甲醇脱水
Ⅲ逆水汽变换
已知:相关物质变化的焓变示意图如下:
(1)请写出直接加氢合成二甲醚的热化学方程式:________________。
(2)保持恒温恒容的条件,当a充入、b充入,在其他条件不变时,请在下图中分别画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图,请用a、b标注曲线图。_________
(3)在恒容密闭容器里按体积比为充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________________。
A.正反应速率先增大后减小
B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大
D.反应物的体积分数增大
(4)温度、压强对反应中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1,图2:
①根据图1,下列说法正确的是________。
A.温度较高时,反应以逆水汽变换反应为主,温度升高,反应速率加快,所以转化率增大
B.温度较低时,反应以合成二甲醚为主,正反应放热,升高温度,平衡转化率降低
C.由图像可知,加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂
D.由图像可知,高温有利于逆水汽变换反应,而不利于二甲醚的生成
②根据图2可知:随着压强升高,平衡转化率和二甲醚的选择性都增大,分析原因:__________。
(5)在,压强为3.0MPa的反应条件下,氢碳比 对转化率和二甲醚选择性的影响见图3.分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因:________________。
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中的含量及有效地开发利用,引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。
①0—10 min内,氢气的平均反应速率为____________,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g),则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。
①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体,使所得溶液c():c()=2:1,则此时溶液中的c()= ________________。(室温下,H2CO3的;)。
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