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25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列说法正确的是
A.升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X-)=99:1
B.25℃时，K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)减小
D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均减小
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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
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常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)
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在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中水电离出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水电离出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1
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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
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已知25℃时，电离常数Ka(HX)=3.6×10﹣4，溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×10﹣10。现向1L 0.2 mol/LHX溶液中加入1L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )
A．25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1
B．Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，c(Cl﹣)=c(Ca2+)
D．该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀
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将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX) >c(X—)
B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)
D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L
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25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. V1 ＜20
C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. V1 ＜20
C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D. P点c(Cl-)=0.05mol/L
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