在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积...

常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

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（10分）室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)________0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺) － c(A^－)＝________ mol·L^－1

c(OH^－)－c(HA) ＝________ mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度________NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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常温下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na+）=2c（X2－）

B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+ c（HX－）

C．c（X2－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－） + c（HX－）

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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(　　 )

A、溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B、c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D、溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

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